Izšķīdušo vielu elektrolīzes ātrums parastajā dzeramajā ūdenī

Ņemot sulfātu kā piemēru, elementārā kalcija un nātrija aktivitāte ir līdzvērtīga, un kalcija sulfāta elektrolīzes ātrums ir nedaudz lielāks nekā nātrija hlorīdam. Kālija elementa aktivitāte ir daudz lielāka nekā nātrija aktivitātei, un kālija hlorīda elektrolīzes ātrums ir daudz lielāks nekā nātrija hlorīdam.
Saskaņā ar Faradeja elektrolīzes likumu ar vienādu līdzstrāvas spriegumu, jo spēcīgāka ir elektrolīzē patērētā strāva, jo lielāks ir elektrolīzes ātrums. Pie tāda paša sprieguma un strāvas, jo ilgāks elektrolīzes laiks, jo lielāks ir elektrolīzes ātrums. Ņemot par piemēru sārmainu jonizētu ūdeni, kas iegūts elektrolīzē, jo augstāka ir ūdens šķīduma pH vērtība, jo augstāka ir katjonu nogulsnēšanās koncentrācija. Tomēr patiesībā nātrija jonu nokrišņu koncentrācijai joprojām pastāv augšējā robeža. PH vērtība ir visu izgulsnēto katjonu, tostarp ūdeņraža jonu (kas makroskopiski neeksistē), koncentrāciju apvienošanas rezultāts, kas izdalīsies ūdeņraža gāzes veidā.